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Physik » Chemie » Ionisierungenergie
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Universität/Hochschule Ionisierungenergie
Proton
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  Themenstart: 2008-11-17

kurzer Umriss: Mit steigender Gruppe steigt die Ionisierungsenergie. Mit steigender Periode sinkt die Ionisierungsenergie. Voll und Halb besetzte Orbitale sind energetisch besonders günstig, deshalb ist bei diesen Elementen die Ionisierungsenergie höher als erwartet (z.B. ist die von N höher als die von O, die von P höher als die von S etc.). meine Frage: Wieso ist in der 5. Periode die Ionisierungenergie von Sb geringer als die von Te, obwohl Sb ein halb besetzten und damit stabileres 5p-Orbital hat? Und wieso ist in der 6. Periode die Ionisierungenergie von Bi (auch ein stabiles, halbbesetztes 5p-Orbital) sogar noch geringer als die von Pb?


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hugoles
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  Beitrag No.1, eingetragen 2008-11-20

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Proton
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  Beitrag No.2, vom Themenstarter, eingetragen 2008-11-20

???


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