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  Luftbedarf - Verbrennung |
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detlef01
Ehemals Aktiv 
Dabei seit: 03.09.2005
Mitteilungen: 3207
 |  Themenstart: 2010-02-04
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Hallo,
ich muss die folgende Aufgabe berechnen,aber ich verstehe das ganze Vorgehen nicht. Woher kommt die Formel für l_min und wie berechnet man die c,h,s und o ?
Ich finde bei dem Thema auch gar kein Einstieg, weil ich nix im Internet dazu finden kann?!
Es ist der stöchiometrische Luftbedarf für die Verbennung von jeweils einem kg Wasserstoff, Oktan und Methanol (CH_3\.OH) zu brechnen.
Hilfe: Verwendung der massenbezogenen Anteile
l_min = 1/0,232*(2,664c+7,937h+0,998s-o)
Wieviel kg CO_2 wird jeweils pro kg Brennstoff freigesetzt?
detlef
[ Nachricht wurde editiert von fed am 04.02.2010 12:24:30 ]
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Frasier
Senior 
Dabei seit: 13.03.2009
Mitteilungen: 1031
| Beitrag No.1, eingetragen 2010-02-05
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Hallo Detlef,
das Thema ist "Technische Verbrennung". Du könntest dich bei Thermodynamikern oder Verfahrenstechnikern erkundigen.
Vielleicht kannst du auch dieses Buch auftreiben. Darin geht es auch um Verbrennungsrechnung.
Soweit ich weiß beginnt man immer mit der Aufstellung der Reaktionsgleichung.
Sollen eigentlich 3 einzelne Verbrennungen betrachtet werden, oder verbrennt da ein Gemisch aus Wasserstoff, Oktan und Methanol?
lg
F.
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detlef01
Ehemals Aktiv
Dabei seit: 03.09.2005
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| Beitrag No.2, vom Themenstarter, eingetragen 2010-02-05
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Hallo,
ich denke mal alle einzelnd!
detlef
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lula
Senior 
Dabei seit: 17.12.2007
Mitteilungen: 11464
Wohnort: Sankt Augustin NRW
 | Beitrag No.3, eingetragen 2010-02-05
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Hallo detlev
Beispiel:
2H_2 +1O_2=> 2H_2O :für 1 Mol H_2 braucht man 1/2 Mol O_2
kein CO_2
2CH_3\.OH+3O_2=>2CO_2+4H_2O für 2 Mol Methanol brauchst du 3 Mol O_2
dabei entstehen 2Mol CO_2
um den mindest Luftverbrauch zu kriegen muss du noch den Anteil von Sauerstoff pro Mol Luft kennen, das sind wahrscheinlich die 0,232 im Nenner
und jetzt musst du die Mol in kg oder l umrechnen.
(bei Gasen hier nur Wasserstoff) ist dieselbe Molmenge auch dasselbe Volumen.
Dass bei der Rechnung der Mindestverbrauch rauskommt heisst nur, dass i.A. nicht der gesamte Sauerstoff der Luft verbraucht wird.
ich glaub, dass das nix mit technischem Verbrennungsprozess zu tun hat, nur mit chemie, eben Stöchiometrie.
Bis dann lula
[ Nachricht wurde editiert von fed am 05.02.2010 13:58:25 ]
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detlef01
Ehemals Aktiv
Dabei seit: 03.09.2005
Mitteilungen: 3207
| Beitrag No.4, vom Themenstarter, eingetragen 2010-02-05
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Aber woher weiss man was bei der Verbennung entsteht? Diese Koeffizienten weiss ich aber nicht, wie man die bestimmt? Also ich glaube nicht, dass die c,h,s und o als Einheit kg haben oder?
detlef
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Frasier
Senior
Dabei seit: 13.03.2009
Mitteilungen: 1031
| Beitrag No.5, eingetragen 2010-02-05
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\
Hallo Detlef,
man muss sich drei Reaktionen (Verbrennungsgleichungen) merken,
C+O_2 => CO_2
H_2+1/2 O_2=>H_2 O
S+O_2=>SO_2
Dann weiß man, was bei der Verbrennung entsteht.
lg
F.
Edit: Die c,h,s sind eigentlich dimensionslose Massenanteile, d.h. sie geben an, aus wie vielen kg C,H,S usw. ein kg Brennstoff besteht.
[ Nachricht wurde editiert von Frasier am 05.02.2010 23:18:31 ]
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detlef01
Ehemals Aktiv
Dabei seit: 03.09.2005
Mitteilungen: 3207
| Beitrag No.6, vom Themenstarter, eingetragen 2010-02-06
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Hallo,
das sind doch aber Einzelreaktionen, was macht man dann bei Methanol? Wie sieht da die Reaktion aus?
Und wie kommen die Faktoren vor den Koeffizienten zu stande?
detlef
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Frasier
Senior
Dabei seit: 13.03.2009
Mitteilungen: 1031
| Beitrag No.7, eingetragen 2010-02-06
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\
Hallo,
laut Verbrennungsgleichungen entsteht bei der Verbrennung von C immer CO_2. Bei der Verbrennung von H entsteht immer Wasser, bei der Verbrennung von Schwefel immer SO_2.
Methanol besteht aus C, H und O, das C und H daraus verbrennen zu CO_2 und H_2\.O.
Zusammen mit dem für die Verbrennung nötigen Sauerstoff kannst du also die Reaktionsgleichung
A CH_3\.OH + B O_2 => X CO_2 + Y H_2\.O
Jetzt musst du die Koeffizienten A, B, X und Y bestimmen, das ist die Stöchiometrie (siehe Beitrag von lula).
lg
F.
[ Nachricht wurde editiert von Frasier am 06.02.2010 09:19:21 ]
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detlef01
Ehemals Aktiv
Dabei seit: 03.09.2005
Mitteilungen: 3207
| Beitrag No.8, vom Themenstarter, eingetragen 2010-02-06
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Okay,
aber wie passt die allgemeine Formel:
l_min = 1/0,232*(2,664c+7,937h+0,998s-o)
mit der Beziehung von Methanol zusammen?
Wo kommen die 2,664 use her und was sind dann noch c,h,s,o?
detlef
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